Definitii in domeniul chimiei

DEFINITII IN DOMENIUL FIZICII

Caldura de combustie = caldura degajata la arderea completa a unui mol de substanta la presiune de 1 atm si o

temperatura data

Caldura de reactie = caldura absorbita sau degajata intr-o reactie chimica.

Caldura de neutralizare = caldura degajata in reactia de neutralizare a unui mol de ion hidroniu, cu un mol ion     

hidroxid.

Reactia de neutralizare = reactia dintre un acid si o baza cu formare de sare si apa, sau reactia dintre un mol ion

hidroniu, cu un mol ion hidroxid cu formarea unui mol de apa.

Entalpie de reactie = caldura absorbita sau degajata intr-o reactie la presiune constanta. ΔH = -Q

ΔH = Σn_p H_p - n_r H_r

Legea lui Hess = Intr-o transformare chimica variatia de entalpie nu depinde de drumul urmat de reactie ci doar de

entalpia reactantilor si a produsilor. ΔH = Σn_p H_p - n_r H_r

Catalizatorul = substanta chimica care mareste viteza de reactie actionand asupra reactantilor si la finalul reactiei se

regaseste integral.

Inhibitor = substanta chimica care incetineste sau inhiba complet o reactie chimica actionand asupra reactantilor. Se

mai numesc si otravuri

Viteza de reactie = scaderea concentratiei molare a unui reactant in unitatea de timp.

Element chimic = specii atomice cu acelasi Z ( numar atomic, numar de ordine, sarcina nucleara)

Atom = cea mai mica particula in care se poate diviza o substantasimpla asa incat sa pastreze particularitatile substantei simple.

Reactie exoterma = reactia care are loc cu degajare de caldura Q >0; ΔH<0

Reactiile de ardere sunt cele care au loc cu degajare de caldura

Reactii lente : fermentatia alcoolica _enzime

C₆H₁₂O₆ 2 C₂H₆O + 2CO₂

Alcool etilic

ruginirea fierului

4Fe + 3O₂ + 2 H₂O 4 FeO(OH)

Rugina

Reactii rapide: arderea metanului

CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O

Zn + HCl ZnCl₂ + H₂

Acid tare cu baza slaba

HCl + NH₃ NH₄Cl

Acid slab cu baza tare

H₂CO₃ + 2NaOH Na₂CO₃ + 2H₂O

Ionizarea acidului sulfuric:

H₂SO₄ + HOH HSO₄^- + H₃O⁺

Ebulioscopia -proprietarea unei solutii de a fierbe la viteza mai mare ecat cea initiala a solventului pur

Energia Libera Gibbs- un sistem este format din doua parti,partea de caldura care poate fi valorificata ca lucru util se numeste energie libera sau potential Gibbs