Configuratia electronica a atomilor

Configuratia electronica a atomilor

Configuratia electronica reprezinta repartizarea electronilor pe straturi, substraturi si orbitali

Electronii tind sa aiba energie cat mai maca, adica sa ocupe locuri cat mai aproape de

nucleu. Aceasta tendinta este limitata deoarece un strat poate fi ocupat de un numar

determinat de electroni.

Electronul distinctiv este electronul prin care atomul unui element se deosebeste de atomul elementului precedent in sistemul periodic.

Reguli de ocupare cu electroni a straturilor si substraturilor

1) Intr-un orbital se pot gasi maxim 2 electroni cu spin opus ( principiul lui Pauli);

2)Electronul distinctiv tinde sa ocupe orbitalul liber de energie minima

3)Un substrat format din mai multi orbitali , se ocupa cu cate un electron fiecare orbital si apoi

electronii se cupleaza( regula lui Hund )

Ordinea ocuparii cu electroni a straturilor si substraturilor este

: 1s; 2s; 2p; 3s; 3p;4s;3d;4p;5s;4d;5p;6s;4f;5d;6p;7s;5f;6d;7p

Substratul 3d are energie mai mare decat substratul 4s si se va completa cu electroni mai intai substratul 4s. La fel substraturile 4d, 5d se vor completa dupa substraturile5s, respectiv 6s. Substratirile 4f si 5f au energii mai mari decat 6s respectiv 7s si se vor completa cu electroni dupa acestea.

 Configuratiile electronice ale elementelor.

Z	Denumire	Simbol	Configuratie electronica
	Hidrogen	H	1s1
	Heliu	He	1s2 = [He]
	Litiu	Li	[He] 2s1
	Beriliu	Be	[He] 2s2
	Bor	B	[He] 2s22p1
	Carbon	C	[He] 2s22p2
	Azot	N	[He] 2s22p3
	Oxigen	O	[He] 2s22p4
	Fluor	F	[He] 2s22p5
	Neon	Ne	[He] 2s22p6 =[Ne]
	Sodiu	Na	[Ne] 3s1
	Magneziu	Mg	[Ne] 3s2
	Aluminiu	Al	[Ne] 3s23p1
	Siliciu	Si	[Ne] 3s23p2
	Fosfor	P	[Ne] 3s23p3
	Sulf	S	[Ne] 3s23p4
	Clor	Cl	[Ne] 3s23p5
	Argon	Ar	[Ne] 3s23p6 = [Ar]
	Potasiu	K	[Ar] 4s1
	Calciu	Ca	[Ar] 4s2
	Scandiu	Sc	[Ar] 4s23d1
	Titan	Ti	[Ar] 4s23d2
	Vanadiu	V	[Ar] 4s23d3
	Crom	Cr	[Ar] 4s13d5
	Mangan	Mn	[Ar] 4s23d5
	Fier	Fe	[Ar] 4s23d6
	Cobalt	Co	[Ar] 4s23d7
	Nichel	Ni	[Ar] 4s23d8
Eseu: ELEMENTE DE BOTANICA - criterii ( intrebari ) minimale Document online: Bazele moleculare ale apoptozei	Cupru	Cu	[Ar] 4s13d10
	Zinc	Zn	[Ar] 4s23d10
	Galiu	Ga	[Ar] 4s23d104p1
	Germaniu	Ge	[Ar] 4s23d104p2
	Arsen	As	[Ar] 4s23d104p3
	Seleniu	Se	[Ar] 4s23d104p4
	Brom	Br	[Ar] 4s23d104p5
	Kripton	Kr	[Ar] 4s23d104p6
	Rubidiu	Rb	[Kr] 5s1
	Strontiu	Sr	[Kr] 5s2
	Ytriu	Y	[Kr] 5s24d1
	Zirconiu	Zr	[Kr] 5s24d2
	Niobiu	Nb	[Kr] 5s14d4
	Molibden	Mo	[Kr] 5s14d5
	Technetiu	Tc	[Kr] 5s24d5
	Ruteniu	Ru	[Kr] 5s24d6
	Rodiu	Rh	[Kr] 5s24d7
	Paladiu	Pd	[Kr] 5s24d8
	Argint	Ag	[Kr] 5s14d10
	Cadmiu	Cd	[Kr] 5s24d10
	Indiu	In	[Kr] 5s24d105p1
	Staniu	Sn	[Kr] 5s24d105p2
	Stibiu	Sb	[Kr] 5s24d105p3
	Telur	Te	[Kr] 5s24d105p4
	Iod	I	[Kr] 5s24d105p5
	Xenon	Xe	[Kr] 5s24d105p6 = [Xe]
	Cesiu	Cs	[Xe] 6s1
	Bariu	Ba	[Xe] 6s2
	Lantan	La	[Xe] 6s25d1
	Ceriu	Ce	[Xe] 6s24f2

Dupa cum se observa, configuratiile 1s² (dublet) si ns²np⁶ (octet, n=2-7) sunt configuratii stabile de gaz inert(nobil0.

Exemplificarea aplicarii regulii lui Hund:

Tema; Traduceti din limba engleza textul de mai jos.

Explicati configuratiile anormale ale Cr si Cu pe baza stabilitatii mai mari a configuratiilor d⁵ si d¹⁰(configuratii semistabile)

When two electrons occupy the same orbital, they not only have different spins (Pauli exclusion principle), the pairing raises the energy slightly. On the other hand, a half filled subshell and a full filled subshell lower the energy, gaining some stability. Bearing this in mind, you will be able to understand why we have the following special electronic configurations

Tema: Rezolvati aplicatiile din manual,pag. 15-16, testul de evaluare de la pag.16-17 si identificati elementele mentionate la Coltul celor curiosi,pag. 18.

Tese grila:

Sunt particule fundamentale: I:electronii;II:protonii; III:mezonii; IV:neutronii : A)numai I si II; B)numai I si IV; C)numai I, II si IV; D) I, II, III si IV .

Numarul de masa al unui atom se poate calcula insumand: A) numarul de electroni cu numarul de protoni; B) numarul de protoni cu numarul de electroni si cu numarul de neutroni; C) numarul de electroni cu numarul de mezoni; D) numarul de neutroni cu numarul de protoni.

Izotopii au in nucleu acelasi numar de: A)protoni;B)neutroni;C)nucleoni;D)electroni.                                                

Simbolul izotopului uraniului care are in nucleu 92 protoni si 143 neutroni este: A)²³⁵₉₂U; B)²³⁵₁₄₃U; C)¹⁴³₉₂U; D) ⁹² ₁₄₃U .

Izotopul carbonului pe baza caruia se poate determina vechimea unor fosile este: A)¹¹C; B)¹²C; C)¹³C; D)¹⁴C.

Numarul maxim de electroni necuplati dintr-un substrat de tip nd este egal cu A)1; B)3; C)5; D)7.

Stratul electronic 5 se noteaza cu litera: A)N; B)O; C)P; D)Q.

Substraturile aceluiasi strat se deosebesc prin: I:energia electronilor; II:numarul maxim de electroni; III:forma orbitalilor; IV:numarul de orbitali de acelasi fel: A) I,II,III si IV ; B) numai II,III si IV; C) numai I, II si IV; D) numai I, III si IV.

Sunt definite corect ,dintre notiunile de mai jos: I:Orbitalii = regiuni ale spatiului din jurul nucleului in care se pot gasi electronii cu probabilitate mare; II:Miscare de spin = miscarea de rotatie a electronului in jurul nucleului; III:Electron distinctiv = electronul prin care atomul unui element se deosebeste de atomul elementului precedent din sistemul periodic; IV:Electronii de valenta = electronii pe care atomul ii poate ceda , accepta sau pune in comun pentru a atinge configuratie stabila de octet:A) I,II , III si IV ; B)numai I si III ; C)numai I , III si IV ; D) numai I , II si IV.

Orbitalii de tip f incep sa se completeze la elementele din perioada: A)3;B)4;C)5;D)6.

Numarul maxim de electroni din stratul N este: A)2; B)8; C)18; D) 32.

Numarul de elemente din perioada a 4-a este: A)2; B)8; C)18; D) 32.

La elementele din perioada a 4-a se completeaza succesiv cu electroni substraturile: A)4s;4p;4d;4f; B)4s;3d;4p; C)4s;2f;3d;4p; D)3d;4s; 4p.

La ocuparea cu electroni a straturilor si substraturilor se respecta,dintre urmatoarele reguli: I:Electronul distinctiv tinde sa ocupe in atom locul vacant de energie minima;II:Ocuparea cu electroni a unui nou strat poate incepe numai dupa ce toti orbitalii din stratul anterior au fost complet ocupati cu electroni; III:Intr-un orbital nu pot exista decat maximum doi electroni de spin opus; IV:Un orbital nu poate fi ocupat cu doi electroni decat dupa ce toti orbitalii substratului respectiv au fost ocupati cu cate un electron. A)I;III;IV; B)I,II,IV; C)I,II,III; D) I,II,III,IV.

Principiul lui Pauli se enunta astfel: A) Electronul distinctiv tinde sa ocupe in atom locul vacant de energie minima. B) Un orbital nu poate fi ocupat cu doi electroni decat dupa ce toti orbitalii substratului respectiv au fost ocupati cu cate un electron. C) Intr-un orbital nu pot exista decat maximum doi electroni de spin opus. D) Ocuparea cu electroni a unui nou strat poate incepe numai dupa ce toti orbitalii din stratul anterior au fost complet ocupati cu electroni.

Regula lui Hund se enunta astfel A) Electronul distinctiv tinde sa ocupe in atom locul vacant de energie minima. B) Un orbital nu poate fi ocupat cu doi electroni decat dupa ce toti orbitalii substratului respectiv au fost ocupati cu cate un electron. C) Intr-un orbital nu pot exista decat maximum doi electroni de spin opus. D) Ocuparea cu electroni a unui nou strat poate incepe numai dupa ce toti orbitalii din stratul anterior au fost complet ocupati cu electroni.

Configuratia electronica a elementului Sc(Z=21) este: A)1s²;2s²;2p⁶;3s²;3p⁶;4s²;4p¹; B)1s²;2s²;2p⁶;3s²;3p⁶;3d³; C)1s²;2s²;2p⁶;3s²;3p⁶;4s²;3d¹;D) 1s²;2s²;2p⁶;3s²;3p⁶;4s¹;3d² .

Configuratia electronica a elementului Cr(Z=24) este: A)1s²;2s²;2p⁶;3s²;3p⁶;4s¹;3d⁵; B)1s²;2s²;2p⁶;3s²;3p⁶;4s²;3d⁴; C)1s²;2s²;2p⁶;3s²;3p⁶;3d⁶; D) 1s²;2s²;2p⁶;3s²;3p⁶;4s²;4p⁴ .

Numarul de elemente dintr-o serie completa de metale tranzitionale este: A)6;B)10;C)14;D)egal cu numarul grupei secundare.

In substratul 4f isi plaseaza electronul distinctiv elementele care au numarul atomic Z cuprins in intervalul A)58-71; B)57-70; C)49-62; D)47-60

La elementul cu Z=57 (La) electronul distinctiv se plaseaza intr-un orbital din substratul: A)4f; B)6s; C)6p; D)5d.

Au un substrat nd complet ocupat cu electroni ,dintre atomii elementelor: I: Br(Z=35); II:Zn(Z=30);III:Cu(Z=29);IV:Ca(Z=20) : A) numai II; B) numai I si II; C) numai I,II si III; D) I,II,III,IV.

Numarul de straturi electronice complet ocupate care se gasesc in invelisul electronic al elementului cu Z=104 este egal cu: A)4;B)5;C)6;D)7.

Seria care contine numai ioni cu configuratie de gaz inert este: A) Mg²⁺ ; S^{2 ;}K⁺ ;Ba²⁺ ; B) O² ; S² ; Cr ³⁺ ; Ge⁴⁺. C) Cl ;Fe³⁺ ; Al ³⁺ ;Br D) O² ; K⁺ ; Zn ²⁺ ;Mg²⁺

Sunt definite corect ,dintre notiunile de mai jos:I:Izotopii = specii chimice cu acelasi numar de protoni,dar cu numere de masa diferite; II:Energia de ionizare = energia degajata la formarea ionilor pozitivi din atomi, in stare gazoasa; III.Elementul chimic = specia de atomi cu acelasi numar de nucleoni; IV:Configuratia electronica = modul de distribuire a electronilor unui atom pe straturi si substraturi; A)I, II , III si IV B)numai I, II si IV ; C)numai I , III si IV ; D) numai I si IV.

Elementul ai carui atomi au acelasi numar de electroni pe straturile M si N, iar pe stratul O cu doi electroni mai putin decat pe stratul L are numarul atomic: A)84;B)54;C)52;D)34.

Un izotop are numarul de masa de forma A = 100 x + 10 y + z si numarul atomic de forma Z = 10 z + y. Suma x + y + z este egala cu 17, iar numarul de neutroni este egal cu 118. Elementul este plasat in sistemul periodic in blocul de elemente de tip A)s; B)p; C)d; D)f.

( S.Nenciulescu, N.Negoita, I.Popa, . -Culegere de teste grila de chimie anorganica pentru admiterea la Universitatea Pitesti, 1998)

Exersitii si probleme de dificultate mai mare (selectie olimpiada)

Alegeti raspunsul correct din cele cinci variante propuse la fiecare intrebare: Pentru intrebarile cu raspuns numeric (marcate cu asterisc)prezentati si calculele facute.

.Ionii cu structura atomului de argon sunt: a) Mg²⁺, Cl^-, Ca²⁺, S^2-; b) K⁺, Cl^-, S^2-, Ca²⁺; c) Sc³⁺, S^2-, Cr³⁺, Ca²⁺; d) Cl^-, S^2-, Ca²⁺, Al³⁺; e) alta varianta.

Se dau speciile atomice: Br^-, Cl^-, S^2-, O^2-, P^3-, K⁺, Ar, Mg²⁺, Al³⁺, Ca²⁺, Kr. Sunt izoelectronice perechile: a) Ar, Cl^-, S^2-, Ca²⁺, P^3-, K⁺; b) O^2-, Mg²⁺, Al³⁺, Br^-; c)Br^-, Kr, Ar, ; d) P^3-, K⁺, Kr; e) nici un raspuns corect.

Elementul care are cate x electroni pe straturile M si N iar pe stratul O cu 3 electroni mai putin decat pe stratul L este: a) Br; b) I; c) Sn; d) Sb; e) Te

Numarul de masa al izotopului care contine 38 neutroni si 1 electron in substratul 4p este: a) 71; b) 70; c) 68; d) 69 ; e) 72

(*)Configuratia electronica a metalului X este: K xe^-, L ye^-, M ye^-, N --> xe^-. 74 g de baza a metalului X reactioneaza cu 100 g solutie H₂SO₄ de concentratie 49%. Masa de baza reactionata si masa totala de solutie H₂SO₄ necesara neutralizarii complete a bazei este: a) 74g baza, 100g solutie; b) 148g baza, 50g solutie; c) 37g baza, 200g solutie; d) 3,7g baza, 100g solutie; e) alta varianta

Speciile chimice care au 10 electroni in substratul 3d sunt: a) Cu, Cu⁺, Cu²⁺; b) Zn, Zn²⁺, Cu, Cu⁺, Cu ²⁺, Ga³⁺; c) Zn, Cu, Ca; d) Zn, Ca; e) Zn, Zn²⁺, Cu, Cu⁺, Ga³⁺, Ge⁴⁺.

(*)Elementele E₁ si E₂ au ionii E₁⁺ si E₂^- izoelectronici cu argonul. Masa de solutie de acid de concentratie 21,9% care se obtine din 6 moli sare E₁E₂ prin tratare cu solutie de H₂SO₄ de concentratie 80% este: a) 0,5kg; b) 500g; c) 2 kg; d) 1000 g ; e) variantele a) si b)

Masa molara a oxidului X₂O₅ este 142 g/mol si atomul X are 3 electroni in substratul 3p. Numarul de neutroni pe care-i contine nucleul atomului X este a)31 n⁰; b) 30 n⁰; c) 15 n⁰; d)16n⁰; e) alta varianta.

Proportiile in care se gasesc izotopii ₃⁶Li si ₃⁷Li in elementul natural, daca masa atomica a litiului este 6,93 sunt:a) 93%; 7%; b) 10%; 90%; c)7%; 93%; d) 90%; 10%; e) alta varianta

Elementul A are numarul atomic cu 3 mai mic decat al unui element B al carui ion negativ divalent este izoelectronic cu atomul gazului rar din perioada a 3-a. Elementele A si B sunt: a) B si O; b) Al si S; c) Cl si Ca; d) Ga si Se; d) alta varianta

Raportul dintre volumul atomului si volumul nucleului pentru atomii a carui raport dintre raza atomului si raza nucleului este 2,155x10⁵, este: a) 10¹⁶; b) 10¹⁵; c) 4,644x10⁶; d) 4,644x10¹⁰; e) nici un raspuns corect.

Referitor la elementele perioadei a 4-a afirmatia corecta este: a ) au maximum 32 electroni pe stratul 4; b) au maximum 18 electroni pe stratul 4; c) au maximum 8 electroni pe stratul 4; d) au maximum 2 electroni pe stratul 4; e) alta varianta

Diferenta dintre masele atomice ale elementelor X si Y este egala cu sarcina nucleara a elementului Y. Numerele atomice ale elementelor X si Y sunt: a) 12 si 8; b)16 si 24; c) 31 si 39; d) 18 si 10; e) alta varianta.

Intre numerele atomice ale elementelor chimice A, B si C exista relatiile: 2(Z_C+Z_A) = Z_B/2 + 16 ; Z_B-2Z_A = Z_C/4 + 4; Z_C -2 = 2√9. Referitor la elementele A, B, C este corecta afirmatia: a) raza atomica a lui B este mai mica decat raza atomica a lui A; b) C are 8 electroni de valenta; c) A este metalul alcalino-pamantos din perioada a 2-a; d) A, B si C sunt situate in aceeasi perioada a sistemului periodic; e) ionii elementelor B si C sunt izoelectronici.

Pentru elementele chimice X, Y, Z cu sarcinile nucleare x-2, x, x+3, suma sarcinilor nucleare este 22. Referitor la elementele X, Y, Z este incorecta afirmatia: a) Z are configuratie stabila de octet pe ultimul strat; b) X are electronul distinctiv plasat intr-un substrat de tip p; c) r_X >r_Y >r_Z; d) Y este izoelectronic cu X^-2; e) Y are 3 substraturi si 5 orbitali.

Nu este corecta afirmatia referitoare la orbitalii de tip p:a). sunt in numar de 3 b). apar in stratul K si se regasesc in toate celelalte straturi exterioare c). pot cuprinde maxim 6 electroni d). au simetrie bilobala e). apar in stratul L

(*)80% din masa corpului unui copil care cantareste 27 kg este apa. Numarul de neutroni care participa la formarea apei din corpul copilului este:a). 5,80∙10²⁴ b). 7,22∙10²³ c) 7,22∙10²⁵ d). 5,78∙10²⁷ e). 2,70∙10²³

(*)2 moli amestec echimolecular de hidrogen si oxigen contin:a). 4 g H       b). 16 g O c) 94,11% O d). 10% H e). 1 g H

Cati electroni de tip p si cati de tip d se gasesc in invelisul electronic al elementului cu Z = 29 ? a). 6, 10                    b). 18, 6 c). 12, 10 d). 12, 9 e). 15, 14

Se indeparteaza electroni din orbitali d la formarea cationilor: a) Cu⁺, Na⁺, Zn²⁺ b) Mg²⁺, K⁺, Co²⁺ c) Fe²⁺, Co²⁺, Ni²⁺ d) Co²⁺, Cr³⁺, Sc³⁺ e) Fe³⁺, Cr³⁺, Cu²⁺

Isi pierde mai greu un electron prin ionizare: a) B fata de Be b) Ar fata de Cl c) Cr fata de Mn d) Si fata de P e) Ag fata de Pd

Care dintre elementele urmatoare C, N, Ne, P, Cl, Zn, Ni, Fe, Cr, Co contin in structura lor subnivele semiocupate cu electroni?a) N, P, Cr b) N, P, Ni c) P, Cr, Fe d) Cr, C, Cl e) N, P, Co

Se indeparteaza electroni din orbitali d la formarea cationilor: a) Cu⁺, Na⁺, Zn²⁺ b) Mg²⁺, K⁺, Co²⁺ c) Fe²⁺, Co²⁺, Ni²⁺ d) Co²⁺, Cr³⁺, Sc³⁺ e) Fe³⁺, Cr³⁺, Cu²⁺

Formula hidrurii elementului a carui izotop are 12 protoni si 12 neutroni in nucleu este: a) EH₃; b) EH; c) EH₂; d) EH₄; e) H₂E

(*)Masa de NaCl rezultata din reactia clorului cu sodiul daca pe ultimele doua straturi electronice ale tuturor atomilor de clor care intra in reactie graviteaza 1,806x10²³ electroni, este: a) 2,34 g; b) 1,17 kg; c) 1,17g ; d) 0,585 g; e) 5,85 g

(*) Un halogen X₂ reactioneaza cu 11,7g metal M al carui ion monovalent este izoelectronic cu argonul si formeaza 22,35g sare. Masa de X₂ care participa la reactie este: a) 1,065g Br₂ b) 10,65g Cl₂; c) 10,65g Br₂; d) 21,3g Cl₂; e) alta varianta

Referitor la la ioni afirmatia corecta este: a) anionii sunt ioni cu sarcina pozitiva; b) cationii sunt ioni cu sarcini negative; c) ionii sunt specii atomice cu acelasi numar de protoni dar cu numar de neutroni diferit; d) ionii negativi au raza mai mica decat a atomului din care provine; e) ionii sunt specii atomice cu numar diferit de protoni si de electroni.

(*) Volumul solutiei de NaOH 0,5M necesar pentru a neutraliza 2,56 kg solutie HI 20% este: a. 4 L              b. 8 L c. 2 L d. 6 L e. 10 L

(*)Intr-un vas de reactie de 1 L, pentru obtinerea HI se introduc 8 moli hidrogen si 5 moli iod. Stiind ca randamentul de transformare a iodului este 40%, volumul amestecului gazos la sfarsitul reactiei este:a. 291,2 L b. 183,6 L c. 201,6 L d. 264,32 L e. 246,4 L

O proba de carbon contine 43,365 · 10²³ protoni. Alegeti afirmatia incorecta:a) proba de carbon contine 4,3365 · 10²⁴ electroni b) proba de carbon contine 7,2275 · 10²³ atomi de carbon c) izotopul cu acelasi numar de protoni si 5,782 · 10²⁴ neutroni este utilizat in arheologie.d) izotopul ce contine acelasi numar de protoni si 43,365· 10²³ neutroni este utilizat in arheologie; e) masa probei este 14,4 grame.

Despre compusul X₂YZ₃ se cunosc urmatoarele: configuratia electronica a elementului X contine doar doi orbitali cu forma sferica;configuratia electronica a elementului Y, situat in aceeasi perioada cu elementul X contine 3 substraturi ocupate cu acelasi numar de electroni; substratul 2p al elementului Z este ocupat cu electroni in proportie de 66,67 %.Este incorecta afirmatia: a) compusul X₂YZ₃ se descompune la temperatura formand 2 oxizi b) compusul X₂YZ₃ reactioneaza cu HCl cu efervescenta c) compusul X₂Z se formeaza prin sinteza directa din elemente d) elementul X se aseamana pe diagonala cu Mg e) compusul X₂YZ₃ nu se descompune la temperatura

(*)La amestecarea a 200 g solutie de clorura de sodiu 5,85 % cu 100 g solutie de clorura de potasiu 7,45 % si cu 200 g solutie HCl 7,30 % se obtine o solutie in care concentratia anionului este:a) 7,1% b) 4,97% c) 0,497% d) 3,55% e) alt numar

(*)La amestecarea a 200 g solutie de clorura de sodiu 5,85 % cu 100 g solutie de clorura de potasiu 7,45 % si cu 200 g solutie HCl 7,30 % se obtine o solutie in care concentratia anionului este:a) 7,1% b) 4,97% c) 0,497% d) 3,55% e) alt numar

(*)Solutia de piatra vanata (CuSO₄∙5H₂0) se foloseste in tratamentul vitei de vie. Care este concentratia procentuala a solutiei rezultate prin dizolvarea a 0,4 moli piatra vanata in 400 g apa?a. 20%        b. 40% c. 10% d. 6,4% e. 12,8%

(*)In cenusa planetelor se afla 14 ÷ 25% K₂O. Masa de KOH care se obtine la dizolvarea in apa a unui kilogram de cenusa care contine procentul maxim de K₂O este: a. 0,297 kg b. 2,97 kg c. 29,7 g d. 2,97 moli e. nici un raspuns

(*)Masa de calcar natural cu 80% carbonat de calciu, necesar pentru a obtine 37 kg de var stins este: a. 31,25 kg; b. 28 kg; c. 70 kg; d. 50 kg; e. 62,5 kg

(*)Daca procentul de calciu in CaCl₂∙nH₂O este 27,21%, valoarea lui n este:a. 1 ; b. 3; c. 4 ; d. 2; e. 5

(*)Clorura unui metal trivalent care contine 20,22% metal participa la urmatoarele reactii: MCl₃; A + NaOHB ; Continutul procentual in sodiu al substantei B este: a. 20% ; b. 19,49%; c. 15%; d. 17,2 %;e. nici un raspuns corect

(*)In ce raport de masa trebuiesc amestecate solutiile A de concentratie 20 % si B de concentratie 70 % pentru a rezulta o solutoe de concentratie 50 %?a)A : B = 3 : 2; b)A : B = 2 : 3; c)A : B = 2 : 7; d)A : B = 7 : 2;e)A : B = 1 : 1

(*)Se amesteca 154 g solutie BaCl₂ 20% cu 98 g solutie H₂SO₄ 16,4 %. Concentratia procentuala a solutiei rezultate este: a)3,61 % HCl, 11,53 % BaSO₄;b)10,3 % BaCl₂, 4,85 % H₂SO₄; c)2,04 % HCl; d)4,28 % HCl; e)raspunsurile a - d nu corespund

*)Culoarea turnesolului in solutia obtinuta in urma reactiei dintre 5 g solutie HCl 10 % cu 5 g solutie soda caustica 10 %: a)rosu ; b)violet ; c)albastru; d)orange; e)raspunsurile a - d nu corespund

(*)Se introduc 4,6 grame sodiu in 200 g solutie NaOH cu 80 % O. . A. concentratia procentuala a solutiei initiale de NaOH este 18,2 %.; B. prin adaugarea Na metalic concentratia procentuala a solutiei de NaOH scade cu 19,35 %.; C. prin adaugarea Na metalic concentratia procentuala a solutiei de NaOH creste cu 19,35 %..Sunt adevarate afirmatiile: a) A ;b) B ;c) C; d) A si B; e) A si C

(*)Apa de mare are o concentratie in NaCl de 0,46 mol/l. Cantitatea de NaCl care se obtine din 10 l apa de mare este:a. 26,91 g b. 269,1 g c. 2,691 kg d. 4,6 g e. nici un raspuns

(*)Sulfatul de magneziu administrat intramuscular sau intravenos in solutie 20% are actiune sedativa. Ce cantitate de MgSO₄ 7H₂O se dizolva in apa pentru a prepara 150 g solutie 20%.a. 61,5 g   b. 30 g c. 60 g d. 31,5 g e. 40 g

Intre elementele Ca, F si H se pot forma compusii ionici: a. CaH, FH b. HF, HCa c. CaH₂, CaF₂ d. HF, CaH e. nici un compus ionic