Home - qdidactic.com
Didactica si proiecte didacticeBani si dezvoltarea cariereiStiinta  si proiecte tehniceIstorie si biografiiSanatate si medicinaDezvoltare personala
referate didacticaScoala trebuie adaptata la copii ... nu copiii la scoala





Biologie Botanica Chimie Didactica Fizica Geografie
Gradinita Literatura Matematica


Chimie


Qdidactic » didactica & scoala » chimie
Determinarea masei moleculare a substantei dizolvate prin metoda crioscopica



Determinarea masei moleculare a substantei dizolvate prin metoda crioscopica


Determinarea masei moleculare a substantei dizolvate prin metoda crioscopica.


Scopul lucrarii: De insusit metoda crioscopica de determinare a masei moleculare a substantei.


Aparatajul si reagenti: Criostat, agitator, eprubete, termometr, apa distilata, NaCl, gheata ori omat.


ASPECTE TEORETICE

O caracteristica insemnata a lichizilor si solutiilor este presiunea vaporilor saturati.

Lichizii, la temperatura constanta, se caracterizeaza printr-o marime constanta a presiunii vaporilor. Aceasta marime se micsoreaza daca in lichidul dat se v-a dizolva o sare. In asa fel presiunea vaporilor saturati ai solventului deasupra solutiilor permanent v-a fi mai mica decit presiunea vaporilor saturati deasupra solventului pur (P0).



Depresia presiunii vaporilor in comparatie cu solventul depinde de concentratia solutiilor si se exprima prin legea lui Raul.

(P0-P)/P0 = n/(n0 + n),

unde P0 - presiunea vaporilor saturati ai solventului deasupra solventului pur;

P - presiunea vaporilor saturati deasupra solutiei;

n - partea de moluri a substantei dizolvate;

n0 - partea de moluri a solventului.

O consencinta a legii intii a lui Raul este micsorarea temperaturii de inghet a solutiilor in comparatie cu temperatura de inghet a lichizilor puri. Pentru solutii diluate a substantelor neelectrolite micsorarea temperaturii de inghet este o marime direct proportionala cu concentratia morala a ei.

Curba AB prezinta dependenta vaporilor saturati deasupra apei de temperatura. Punctul A exprima conditiile de inghet a apei. Curba CA - presiunea vaporilor deasupra ghetii in functie de temperatura. Curba CD exprima presiunea vaporilor saturati deasupra solutiei in functie de temperatura.

Curba CA are un unghi de ridicare mai mare in comparatie cu AB si CD, deoarece caldura de volatilizare a ghetii e mai mare decit caldura de volatilizare a lichidului cu o marime a caldurii de topire. Din aceasta cauza temperatura T totdeauna e mai mica decit T0, iar ∆T = T - T0 se mareste cu marimea concentratiei solutiei. Din triunghiul CAO determinam:

∆T = Km, (1),

unde K - constanta crioscopica

m - concentratia molala a solutiei

Constanta K este o marime caracteristica pentru solvent si nu depinde de natura substantei dizolvate. Esenta fizica consta in micsorarea temperaturii de inghet a solutiei ce contine un mol de substanta in l kg de solvent in conditii cind substanta dizolvata nu disociaza si nu formeaza asociatii. Pentru apa K = 1,86.

Cunoscind ∆T de inghet a solutiei se poate determina masa moleculara a
substantei dizolvate. Pentru substante neelectrolite:

M = (Kg l000) / (∆T G) (2),

unde g - masa substantei dizolvate

G - masa solventului.

Raportul g/M G ne prezinta - numarul de moluri a substantei dizolvate ce revin la un gram de solvent (m), insa in 1000 g v-a fi:


m = (g 1000) / (M G) (3)

Legea lui Raul se foloseste numai pentru solutii diluate, din care cauza marimea ∆T de inghet este mica de 0,2 - 0,4 C. Pentru a determina o asa diferenta mica se foloseste termometrul Beckmann, care permite determinarea numai a diferentei de temperatura si nu temperaturii absolute. Cu ajutorul rezervuarului de mercur din partea de sus a termometrului se poate schimba cantitatea de mercur in rezervuarul de jos a lui in dependenta de marimea intervalului de temperaturi.


Efectuarea experimentala a lucrarii.

Reglarea termometrului Beckmann: in rezervuarul de jos al termometrului este necesar de a aranja mercurul in atita cantitate, incit meniscul in capilar sa fie situat intre 4-5 grade, adica, in partea de sus a coloanei, din cauza ca solutia v-a ingheta la o temperatura mai joasa decit apa.

Determinarea temperaturii de inghet.

Experienta se efectueaza in criostat (fig.2). Intr-o eprubeta se toarna 20 - 35 ml de apa. In paharul criostatului se pregateste un amestec de zapada sau gheata maruntita cu sare, cu o temperatura de 5 - 10C mai joasa decit temperatura de inghet a solventului. Eprubeta cu termometrul si agitatorul, introdusi in dopul eprubetei, se acufunda in amestecul de zapada si sare. Punind in functie agitatorul, urmarim scaderea nivelului mercurului in capilar.

Fig.2. Criostatul.

1 - pahar; 2 - eprubeta;

3 - termometrul; 4- agitator.



 

  La micsorarea temperaturii, de obicei, are loc supraracirea lichidului (cu 1-2C), in comparatie cu temperatura reala de inghet, si numai dupa aceasta se incepe cristalizatia. In rezultatul eliminarii caldurii de cristalizare temperatura incepe sa se ridice pina la nivelul real, raminind in continuare constanta. Se scrie temperatura de inghet. Experienta se repeta 2 - 3 ori. Pentru aceasta eprubeta se scoate din zapada, se incalzeste in mina pina la topirea cristalelor de gheata, apoi se introduce din nou in criostat. Se determina temperatura medie.

In continuare se determina temperatura de inghet a solutiei: se cintareste pe cintar analitic cu exaccitate 0,002 g trei portiuni diferite de substanta cu masa cuprinsa in intervalul 0,2 - l g. Prima portiune se dizolva in eprubeta in cantitatea de apa, folosita deja in experienta descrisa mai sus. Dupa aceasta se determina temperatura de inghet la fel cum a fost determinata pentru solvent. Se determina ∆T:

∆T1 =T0 - T1

Dupa ce se adauga in solutie a doua portiune se dizolva si se determina:

∆T2 = T0 - T2

In sfirsit, pentru a treia portiune se obtine a treia solutie, se determina:

∆T3 = T0 - T3

Se calculeaza masa moleculara a substantei dizolvate pentru toate trei solutii, apoi se determina marimea medie si greseala efectuata de abateri (%) dupa formula:

% = ((M - Mmedie ) / M) 100 %

unde M - masa moleculara a substantei.


Rezultatele se inscriu in tabel.

Sistema studiata

Puncrul de inghet

∆T miscarea temperaturii de inghet

Masa moleculara

T1

T2

T3

Tmedie

determinata

reala

gresala %




















Intrebarile pentru pregatirea catre lucrarea practica de laborator Nr. 6

Lamuriti cauza depresiei vaporilor saturati deasupra solutiei.

Legea lui Raul.

Cum se poate determina masa morala a unei substante neelectrolite? Deduceti formula.

Lamuriti care este sensul fizic a constantei crioscopice.

Abaterile pozitive si negative de la legea lui Raul. Prin ce se lamuresc?

Constanta ebulioscopica?




Contact |- ia legatura cu noi -| contact
Adauga document |- pune-ti documente online -| adauga-document
Termeni & conditii de utilizare |- politica de cookies si de confidentialitate -| termeni
Copyright © |- 2024 - Toate drepturile rezervate -| copyright

Chimie




Esee pe aceeasi tema


Localizarea intracelulara a enzimelor
Hidrogen, oxigen, sulf, carbon - elemente chimice
Structura enzimelor - enzime cu structura proteica
Utilizarea oxigenului de catre oxigenaze
Acidul hipuric
Cimentul - istorie si evolutie
Simboluri chimice - element chimic se numeste simbol chimic
Soda caustica - hidroxidul de sodiu [NaOh] - proprietati chimice
Determinarea viscozitatii cinematice cu viscozimetrul ubbelohde - metoda manuala de determinare
Ciclohexena - structura benzenului - reactii de aditie ale benzenului



Ramai informat
Informatia de care ai nevoie
Acces nelimitat la mii de documente. Online e mai simplu.

Contribuie si tu!
Adauga online documentul tau.