Determinarea continutului de ioni de clor si a salinitatii

DETERMINAREA CONTINUTULUI DE IONI DE CLOR SI A SALINITATII

1. Consideratii teoretice

Pentru apa de caldare, continutul de cloruri sau salinitatea apei foloseste la verificarea gradului de concentrare al apei si la stabilirea purjei. Continutul de ioni de clor foloseste si la aprecierea contaminarii diferitelor ape tehnice cu apa de mare.

Salinitatea apei reprezinta continutul total de saruri dizolvate dintr-un litru de apa. Salinitatea apei este direct proportionala cu continutul de ioni de clor, [Cl^-].

Metoda de determinarea a continutul de ioni clorura dintr-o proba de apa consta in titrarea cu o solutie de azotat de argint, AgNO₃ cu factor cunoscut.

In timpul titrarii are loc o reactie de precipitare, cand se obtine clorura de argint, AgCl (precipitat de culoare alba) conform reactiei chimice:

Cl^- + AgNO₃ = AgCl↓ + NO₃^-

Determinarea Cl^- se face prin metode titrimetrice. Conform metodei Mohr, probele de apa sunt  titrate cu solutie de AgNO₃ in mediu neutru in prezenta cromatului de potasiu.

Reactiile care au loc sunt:

Cl^- + Ag⁺  AgCl (pp. alb)

CrO^-2₄  + 2 Ag⁺ Ag₂CrO₄ (pp. brun - roscat )

Punctul de echivalenta se obtine la formarea precipitatului brun - roscat; aceasta culoare apare datorita prezentei cromatului.

Metoda poate fi aplicata probelor care nu contin concentratii mari de fosfati.

2. Aparatura si reactivi

Aparatura:

- biureta;

- pipeta;

- palnie;

- cilindru gradat;

- pahar Erlenmeyer;

Reactivi:

solutie AgNO₃ 0,01N;

- indicator solutie de cromat de potasiu.

3. Mod de lucru

- se pregateste biureta cu solutie de AgNO₃ de concentratie 0,01N, cu factor cunoscut ( in mod obisnuit factorul solutiei este F = 1,000, solutia fiind standard)

- se spala vasele de titrare si se clatesc cu apa distilata;

- se masoara cu cilindrul gradat 10mL apa de analizat si se introduc in vasul de titrare;

- se adauga 2-3 picaturi solutie cromat de potasiu, obtinandu-se coloratia galben;

- se titreaza cu solutie de AgNO₃ 0,01N pana la obtinerea unui precipitat de culoare galben-brun;

- se citeste pe biureta volumul de AgNO₃ 0,01N in mL, folosit la titrare.

4. Exprimarea rezultatelor

Continutul de cloruri  in mg/L se determina utilizand formula:

in care:

V - volumul de de AgNO₃ 0,01N folosit la titrare;

35,5 - echivalentul-gram al clorului

Transformand valoarea [Cl^-]_mg/L in [Cl^-]_g/L se determina apoi salinitatea in g/L utilizand relatia empirica:

5. Tabel cu rezultate

6. Aplicatii

1. Calculati masa de cromat de argint care se formeaza in urma titrarii intregii cantitati de clorura de potasiu aflata in 100 mL solutie de concentratie 2M.

2. Ce volum de azotat de argint de concentratie 0,01 N este necesar pentru titrarea a 100 g solutie HCl de concentratie 0,1%?

3. Care este valoarea salinitatii in cazul solutiilor de la problemele 1 si 2?